Axit nitric 68% HNO3

HNO₃ là công thức hóa học của Axit nitric, một chất lỏng không màu hoặc vàng nhạt, có tính oxy hóa mạnh và được sử dụng rộng rãi trong sản xuất phân bón, chất nổ, và trong ngành công nghiệp hóa chất. Axit nitric cũng được dùng trong việc tinh chế kim loại và khắc chữ trên kim loại.

Giới thiệu về các tính chất của HNO3

Axit nitric (HNO₃) có một số tính chất đặc trưng sau:

-Tính chất vật lý:

+Axit nitric là một chất lỏng không màu hoặc vàng nhạt khi bị phân hủy bởi ánh sáng và nhiệt, có mùi khắc và độc hại.

+Trạng thái: Là chất lỏng sôi ở nhiệt độ khoảng 83°C.

+Màu sắc: Không màu khi tinh khiết, nhưng có thể có màu vàng nhạt do phân hủy dần và giải phóng khí nitơ dioxit (NO2).

+Mùi: Có mùi xốc và cay nồng.

+Độ nhớt: Tương đối thấp, tương tự như nước.

+Độ tan trong nước: Tan vô hạn trong nước, phản ứng tỏa nhiệt khi hòa tan.

-Tính chất hóa học:

+Axit nitric là một axit mạnh với tính oxy hóa cao, có thể phản ứng với kim loại, phi kim, và hợp chất hữu cơ để tạo ra nhiều sản phẩm khác nhau.

+Chất oxy hóa mạnh: HNO3 có thể oxy hóa nhiều kim loại (trừ vàng và bạch kim) tạo thành muối nitrat và giải phóng khí nitơ dioxit (NO2).

+Phản ứng với kim loại: Khi phản ứng với kim loại, HNO3 tạo ra muối nitrat, nước và khí NO2. Ví dụ: ( Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O ).

+Phản ứng với các chất hữu cơ: Có thể gây cháy hoặc nổ khi tiếp xúc với các chất hữu cơ như alcohols, aldehydes, và ethers.

+Phản ứng với bazơ: Tạo thành muối nitrat và nước. Ví dụ: ( HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O ).

+Phản ứng với các oxit kim loại: Tạo thành muối nitrat tương ứng. Ví dụ: ( CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O ).

+Axit nitric cũng có thể phản ứng với các chất khử mạnh như iodide và sulfide, tạo ra iodine và sulfur tương ứng.

+Tính oxy hóa: Axit nitric có thể oxy hóa nhiều chất khác nhau, từ kim loại như đồng và bạc, cho đến các hợp chất hữu cơ.

+Tính ăn mòn: Nó có khả năng ăn mòn kim loại và gây ra các phản ứng nhiệt phân.

Các cách điều chế HNO3

1. Trong phòng thí nghiệm:

-Từ NH3 (ammonia):

Phản ứng giữa NH3 và O2 tạo ra NO và H2O:

 (4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O)

Phản ứng giữa NO và O2 tạo ra NO2: (2NO + O2 ->2NO2)

Phản ứng giữa NO2 và H2O để điều chế thành HNO3:

 (3NO2 + H2O ->2HNO3 + NO)

-Từ KNO3 (kali nitrat) hoặc NaNO3 (natri nitrat):

Đun hỗn hợp KNO3 hoặc NaNO3 rắn với axit sunfuric (H2SO4) đặc, sau đó chưng cất hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của HNO3 là 83°C cho đến khi còn lại chất kết tinh màu trắng

2. Trong công nghiệp:  
axit nitric (HNO3) thường được sản xuất bằng quy trình Ostwald, một phương pháp chính của ngành hóa chất hiện đại. Quy trình này bao gồm các bước sau:

Oxidation của amoniac: Amoniac được oxy hóa để tạo ra nitơ monoxide (NO) trong một lò phản ứng có chứa xúc tác bạch kim hoặc rhodium.

Oxidation của nitơ monoxide: NO tiếp tục được oxy hóa để tạo thành nitơ dioxit (NO2).

Absorption của nitơ dioxit: NO2 sau đó được hòa tan trong nước để tạo ra axit nitric.

Quy trình này thay thế cho quy trình Birkeland–Eyde cũ, còn được gọi là quy trình cung cấp, dựa trên việc oxy hóa nitơ trong không khí bằng oxy để tạo ra nitơ monoxide với một cung điện áp cao nhiệt độ.

Những ứng dụng của axit nitric trong đời sống

Axit nitric (HNO₃) có nhiều ứng dụng quan trọng trong đời sống và công nghiệp:

Sản xuất phân bón: Axit nitric được sử dụng để sản xuất ammonium nitrate, một thành phần chính trong phân bón nông nghiệp.

Chất nổ: Do tính oxy hóa mạnh, axit nitric được dùng để sản xuất nitroglycerin và TNT, những chất nổ thông dụng.

Tinh chế kim loại: Axit nitric được dùng trong quá trình tinh chế và khắc các kim loại như vàng và bạc.

Sản xuất hóa chất: Nó là nguyên liệu trong việc sản xuất nhiều loại hóa chất khác nhau, bao gồm các hợp chất nitrat khác.

Phân tích hóa học: Axit nitric được sử dụng trong phòng thí nghiệm để phân tích và xác định cấu trúc của các hợp chất hữu cơ và vô cơ.

Ngoài ra, axit nitric còn có thể được sử dụng trong việc làm sạch thiết bị và bề mặt kim loại, cũng như trong ngành công nghiệp dệt may và chế biến thực phẩm.

Lưu ý gì khi sử dụng và bảo quản HNO3

Khi sử dụng và bảo quản axit nitric (HNO3), cần lưu ý những điểm sau:

1. Bảo quản:

Bảo quản tại khu vực thoáng mát, tránh xa các nguồn nhiệt và ánh nắng mặt trời.

Các thùng chứa phải đậy nắp kín và nền nhà phải được xây dựng bằng các vật liệu chống được axit.

Bảo quản HNO3 trong các chai lọ tối màu, tránh nơi có ánh sáng và bảo quản ở nhiệt độ dưới 0 độ C.

2. Sử dụng:

Khi hòa tan HNO3, luôn thêm axit vào nước chứ không bao giờ làm ngược lại (thêm nước vào axit).

Không tự ý tẩy rửa hay sử dụng thùng đã chứa HNO3 cho mục đích khác.

Không lưu trữ HNO3 cùng kim loại và không trộn với bazơ hoặc các chất hữu cơ khác.

3. An toàn cá nhân:

Đeo thiết bị bảo hộ khi làm việc với HNO3 để tránh nguy cơ bị bỏng hóa chất hoặc ngộ độc do hít phải.

Trong trường hợp tiếp xúc, cần đưa nạn nhân đến nơi thoáng khí và hô hấp nếu cần thiết.

Lưu ý rằng axit nitric là một chất oxy hóa mạnh, có thể phản ứng nguy hiểm với một số chất khác.

Mua  axit nitric ở đâu Hà Nội

Bạn có thể mua Axit Nitric từ các cửa hàng , đại lý, công ty chuyên về hóa chất, hóa chất công nghiệp. Tuy nhiên, để bảo đảm an toàn về chất lượng, bạn nên kiểm tra kĩ thông tin về nguồn, đọc kỹ các các ghi chú thông tin về sản phẩm và lựa chọn nhà cung cấp sản phẩm uy tín.

Hiện nay Hóa chất Đăng Lộc cũng đang phân phối Natri nitric HNO3. Mua các loại hóa chất tại Hà Nội hay khu vực miền Bắc , lân cận đều có thể chọn chúng tôi làm nơi mua hàng uy tín, chất lượng , giá cả phải chăng. 

 Hóa chất Đăng Lộc : Địa chỉ uy tín cho khác hàng.
Cam kết:
- Nguồn gốc sản phẩm rõ ràng.
- Chất lượng sản phẩm đảm bảo.
- Giá thành hợp lý.
- Đội ngũ nhân viên tư vấn nhiệt tình.
- Giao hàng nhanh chóng , đúng hẹn.
Vui lòng liên hệ với Hóa chất Đăng Lộc để được tư vấn và báo giá chi tiết:
- Số điện thoại : 0981 145 368
- Email : hoachatdangloc@gmail.com
-Website:  dangloc.vn